氧化鎳（Ⅱ）是一種常見的無機化合物，是二價鎳的氧化物，化學式為NiO，呈綠色粉末，生活中應用廣泛，也用于制取高純（>99.98%的鎳）。本品對人體健康有害，接觸時需注意防護，對人體可能有致癌、致敏的風險。

中文名:氧化鎳

英文名:NICKEL(II)  OXIDE

別稱:氧化鎳（II），一氧化鎳，綠色氧化鎳

化學式:NiO

分子量:74.71

CAS:1313-99-1

熔點:1980±20℃

水溶性:不溶于水

密度:6.84 g/cm3 

外觀:綠色晶體

應用:陶瓷與玻璃、催化劑、電池與半導體器件

安全性描述吸入的一氧化鎳粉塵會在肺中沉積 

危險性描述長期吸入一氧化鎳可能會導致肺部疾病，比如哮喘

物理性質

氧化鎳為綠色粉末狀固體。熔點為1980±20℃。密度為6.67g/cm3。不溶于水，不溶于堿液，為堿性氧化物，溶于酸和氨水。

氧化鎳內部結構糾纏導致載流子無法流動，導致氧化鎳為絕緣體，不導電。

此外氧化鎳的物理性質也隨制備溫度的變化而變化，隨制備溫度的升高，其密度和電阻增加，溶解度和催化活性降低。

晶體結構為立方晶系，NiO的晶體結構與氯化鈉類似，即巖鹽結構，其中每個Ni周圍有六個最近距離的O，氧原子形成正八面體，鎳原子處于其中心；反之亦然，氧原子也處于鎳原子形成的正八面體中。整個晶體可以看作是呈面心立方排布的Ni和同樣呈面心立方的O交錯而成。

化學性質

如果遵照規格使用和儲存則不會分解，未有已知危險反應，避免與鹵素、過氧化氫、硫化氫等接觸。

低溫制得一氧化鎳具有化學活性，1000 ℃高溫煅燒制得的一氧化鎳呈綠黃色，活性小。

受熱時顏色變黃。加熱至400℃時吸收空氣中的氧氣生成Ni2O3，600℃時則還原成NiO。溶于酸和氨水。不溶于水。

反應式為：4NiO+O2==400℃==2Ni2O3，2Ni2O3==600℃==4NiO+O2。

生產方法

1、將NiCO3或Ni(NO3)2·6H2O置于鉑坩堝內，在1000～1100℃加熱6h，然后在不含O2的N2中冷卻。若在空氣中冷卻，表面會結皮(Ni2O3)，它可以用H2在100℃還原除去。

NiCO3NiO+CO2↑

Ni(NO3)2·6H2ONiO+2HNO3+4H2O

2、將NiCO3放在一個梨形分解器中，用不含O2的N2反復充入和抽去，以除去其中的空氣。然后在100℃下將裝置抽成高真空，再加熱至350℃，維持90min。產物轉移至事先準備好的玻璃泡內，隨即密封。

NiCO3 NiO+CO2↑

3、采用碳酸鎳法和氨法。碳酸鎳法是將金屑鎳在硫酸或硝酸中溶解，加入純堿生成碳酸鎳，再經洗滌、干燥、燃燒而得。氨法是將鎳廢料破溶，加入硫酸銨生成硫酸鎳銨，再經脫水、煅燒、粉碎而得。

Ni+H2SO4====NiSO4+H2↑

NiSO4+Na2CO3====Na2SO4+NiCO3

NiCO3NiO+CO2↑

4、鎳鹽煅燒分解法將鎳合金下腳料（含鐵、銅、鉻等）經用硫化氫、雙氧水、碳酸鈉、氨水除去銅、鐵、錳、鉻等雜質后，與硫酸反應制成硫酸鎳銨，再經焙燒、粉碎，制得一氧化鎳成品。

(NH4)2Ni(SO4)2=====NiO+SO3+(NH4 )HSO4+NH3

用途

1、用作搪瓷的密著劑和著色劑，陶瓷和玻璃的顏料。在磁性材料生產中用于生產鎳鋅鐵氧體等，以及用作制造鎳鹽原料、鎳催化劑并在冶金、顯像管中應用。用作電子元件材料、催化劑、搪瓷涂料和蓄電池材料。

2、NiO可用于還原制取鎳單質，但是注意絕對不能在無防護條件下用CO還原NiO，這是因為Ni和CO反應生成劇毒易揮發的四羰基鎳Ni(CO)4，很難解毒，易發生危險。

通常使用H2等較為安全的還原劑還原NiO

NiO+H2==高溫==Ni+H2O

3、用于制鎳鹽、陶瓷、玻璃、催化劑、磁性材料等。

4、用作電子元件材料、蓄電池材料。